Producción básica de aluminio

Cuba electrolítica: Electrólise

En función dos intermedios de reacción, hai diferentes teorías para esta electrólise, todas teñen que explicar a obtención de aluminio metal e a aparición de chamas azuis no ánodo, debidas á combustión de óxidos de carbono así como a ausencia de fluor e de sodio.

Principais ións presentes na cuba:

Na⁺ ,F^- ,(AlO)⁺ ,(AlO₂)^-

procedentes da criolita:

Na₃AlF₆ßà 3 NaF + AlF₃

Na₃AlF₆ ßà 3 Na+ + (AlF₆)^3-

NaF ßà Na⁺ + F^-

AlF₃ ßà Al⁺³ + 3F^-

procedentes da alúmina:

Al₂O₃ßà(AlO)⁺ + (AlO₂)^-

(AlO₂)^-ßà(AlO)⁺+ O^2-

(AlO)⁺ßàAl³⁺+ O^2-

As reaccións electrolíticas poderían ser:

Ánodo: 3[ 2 (AlO₂)^-à Al₂O₃ + 2 e^-+O]

Cátodo: 2[ 3 (AlO)⁺ +3 e^- àAl₂O₃+Al]

Global Al₂O₃à 3O + 2 Al

Principais ións presentes na cuba:

Na⁺ ,F^- , AlOF₂^-.

Ánodo

2AlOF₂^-+ C + 8F^-àCO₂+ 2AlF₆^3-+ 4e^-

Cátodo

AlF₆^3-+ 3e^-à Al + 6F^-

Global:

4[AlF₆^3-+3e^-àAl+6F^-]

3[2 AlOF₂^-+ C + 8F^-àCO₂+ 2AlF₆^3-+ 4e^-]

6AlOF₂^-+3Cà3CO₂+ 2AlF₆^3-+4Al

Tendo en conta que

2Al₂O₃+ 2AlF₆^3-à 6AlOF₂^-

A reacción global resulta:

2Al₂O₃+ C à4Al + 3CO₂

Donde a alúmina é reducida polo carbono dos ánodos; dato no que a maioría dos autores coincide.

	Ánodo + Alúmina
	Cuba electrolítica
	Bolsa de colada
	Transporte
	Fundición
	Pezas