cinética

• A velocidade dunha reacción química mide como cambia a concentración dun producto (ou reactivo) co tempo. A ecuación da velocidade proporciona a relación entre a velocidade da reacción e a concentración. Esta ecuación inclue unha constante de velocidade, k, e concentracións elevadas a un expoñente que indica a orden da reacción con respecto a esa especie química. A orden da reacción determínase medindo como cambia a velocidade da reacción cando a concentreción inicial da especie cambia, P.ex aA+bB → Productos.
  
• Para que se produza unha reacción química é necesaria unha enerxía mínima (para que as colisións entre as partículas reaccionantes sexan mínimamente eficaces), chamada enerxía de activación, E_a. As reacción rápidas teñen E_a pequenas e as lentas E_a grandes. Os catalizadores cambian a rapidez coa que se producen as reacción (posibilitando un camiño alternativo ao directo) facendo diminuir (aumentar, segundo conveña) a E_a.
• Cando a T aumenta hai máis moléculas cunha E maior ca E_a e por iso a velocidade da reacción aumenta coa temperatura.
• Cando a C aumenta hai máis moléculas por unidade de volume e por iso tamén aumenta a probabilidade de choque entre as partículas reaccionantes e loxicamnete o efecto consistirá en aumentar a rapidez da reacción.

Anterior: TERMODINÀMICA ; Seguinte: EQUILIBRIOS