Raios catódicos | Raios canles
Experimento | Modelo | Fallos do modelo
Modelo | Enerxía do electrón | Espectros atómicos
Dualidad onda-materia | Principio Incertidumbre| Números cuánticos
subglobal6 link | subglobal6 link | subglobal6 link | subglobal6 link | subglobal6 link | subglobal6 link | subglobal6 link
subglobal7 link | subglobal7 link | subglobal7 link | subglobal7 link | subglobal7 link | subglobal7 link | subglobal7 link

Modelos atómicos

O electrón xira nuha órbita circular e tendo en conta o primer postulado de Bohr, temos

f1

 

 

 

despexamos v da expresión do momento angular

f4

 

 

e a sustituimos na expresión de arriba

 

 

despexando r temos a expresión do radio

 

 

sustituindo os valores das constantes obtemos o valor do radio dando valores a n

 

A enerxía total do electrón é a suma da enerxía cinética e a enerxía potencial

f6

 

 

como

 

 

A enerxía total do electrón é

f5

 

 

sustituindo os valores das constantes obtemos o valor da enerxía que depende do valor de n.

f 16

 

 

Ao número n se denomina número cuántico principal, e indica o nivel enerxetico que ten o electrón